Es un trabajo opcional, simplemente para saber más cosas sobre ese grupo de la tabla periódica: sus características, configuración electrónica...ya que el nombre nos recuerda al tipo de iluminación que hay en las casas :P
Los halógenos nos han llamado la atención al realizar la práctica en la que teníamos que buscar más información sobre el gas cloro, que es uno de ellos.
Los halógenos nos han llamado la atención al realizar la práctica en la que teníamos que buscar más información sobre el gas cloro, que es uno de ellos.
Los halógenos son los elementos no metales del grupo 17 y en estado natural son moléculas diatómicas que se pueden representar así X2. Son el astato, cloro, bromo, yodo y flúor.
Para alcanzar configuración electrónica de gas noble necesitan ganar un electrón(poseen 7 electrones en su ultima capa) lo que hace que se conviertan en aniones( han ganado electrones). El nombre del anión es HALURO, es gracias a esto que las sales que contienen este anión se denominan haluros..
Todos los halógenos tienen la propiedad de formar con el sodio, una sal parecida al cloruro sódico, la sal común.
Su capacidad de juntarse con otros elementos es tan grande, que rara vez se les encuentra solos. A temperatura ambiente, el cloro y el flúor son gaseosos, el yodo y el astato son sólidos y el bromo es líquido.
Sus aplicaciones:
-El fluor: los fluoruros son muy útiles como insecticidas, y en pequeñas cantidades, el fluor añadido al agua previene la caries.
-El astato: debido a su corta vida no existen aplicaciones considerables.
-El cloro: ya hemos hablado de él en la práctica con mucha más extensión.
-El bromo: el bromuro actúa como sedante, y el bromuro argéntico se utiliza en las placas fotográficas
-El yodo: su presencia en el cuerpo humano resulta necesaria. Se utiliza como antiséptico cuando hay una herida o quemadura (recordamos que el yodo tienen olor a betadine)
____________________________________________________________________
EL FLÚOR(F) Su número atómico es 9, con una configuración electrónica 1s2 2s2 2p5.
Su color es un amarillo pálido y en estado puro es altamente peligroso ya que causa graves quemaduras si entra en contacto con la piel. Es el elemento más reactivo y más electronegativo, tanto que puede formar compuestos con algunos gases nobles como el Xenón y Radón. Cuando se junta con el hidrogeno, reacciona con una explosión. Cuando un chorro de este gas se encuentra con vidrio, con metales o con agua, estos se queman en una llama brillante. Al disolverse se suele convertir en ion fluoruro (F-) que cuando se junta con una sustancia positiva se forman los fluoruros. Se tardo muchísimo tiempo en aislar el flúor ya que en cuanto se separaba de sus compuestos, reaccionaba con otros elementos, con lo que anteriormente se solía trabajar con el ácido fluorhídrico(utilizado por lavoisier en varios experimentos). Finalmente, el francés Henri Moissan lo consiguió aislar en 1886.
-El cloro: ya hemos hablado de él en la práctica con mucha más extensión.
-El bromo: el bromuro actúa como sedante, y el bromuro argéntico se utiliza en las placas fotográficas
-El yodo: su presencia en el cuerpo humano resulta necesaria. Se utiliza como antiséptico cuando hay una herida o quemadura (recordamos que el yodo tienen olor a betadine)
____________________________________________________________________
EL FLÚOR(F) Su número atómico es 9, con una configuración electrónica 1s2 2s2 2p5.
Su color es un amarillo pálido y en estado puro es altamente peligroso ya que causa graves quemaduras si entra en contacto con la piel. Es el elemento más reactivo y más electronegativo, tanto que puede formar compuestos con algunos gases nobles como el Xenón y Radón. Cuando se junta con el hidrogeno, reacciona con una explosión. Cuando un chorro de este gas se encuentra con vidrio, con metales o con agua, estos se queman en una llama brillante. Al disolverse se suele convertir en ion fluoruro (F-) que cuando se junta con una sustancia positiva se forman los fluoruros. Se tardo muchísimo tiempo en aislar el flúor ya que en cuanto se separaba de sus compuestos, reaccionaba con otros elementos, con lo que anteriormente se solía trabajar con el ácido fluorhídrico(utilizado por lavoisier en varios experimentos). Finalmente, el francés Henri Moissan lo consiguió aislar en 1886.
http://www.youtube.com/watch?v=UGPbSsqvdVY&feature=related (Enlace a un video basado en la creación y manipulación de jabón fluorescente)
EL ASTATO(At): Su número atómico es 85, con una configuración electrónica [Xe]4f14 5d10 6s2 6p1
Fue sintetizado por primera vez en 1940 por un grupo de científicos en la Universidad de Berkeley, California. Es uno de los elementos más raros de la naturaleza con una cantidad total sobre la superficie menor que una cucharadita. Es altamente inestable y solo existe durante un periodo muy corto de tiempo en el que es muy radiactivo. No tiene efectos sobre la salud del ser humano debido a su corta vida pero se cree que al ser parecido al yodo, se alojaría en el tiroides y sus efectos serían los mismos o muy parecidos
EL BROMO(Br): Su número atómico es 35, con una configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5.
Fue descubierto en 1826 por Antoine-Jérôme Balard. Es un líquido rojo, denso y volatil. El ser volatil quiere decir que se evapora fácilmente a temperatura y presión estandar, si se deja un frasco abierto, el recinto se volverá rapidamente irrespirable debido a la sensación de asfixia. En su estado líquido es dañino para los tejidos humanos y en estado gaseoso causa irritación en los ojos y en la garganta. NO es muy soluble en agua y se disuelve mejor en disolventes apolares. Además es muy buen disolvente del azufre por ejemplo. Es muy difícil encontrar un recipiente que lo retenga, ya que incluso el vidrio tiene un punto débil y con el tiempo, el bromo lo encontrará y lo corroerá. Se suele encontrar en el mar en grandes cantidades en forma de bromuro Br-
EL YODO(I): Su número atómico es 53, con una configuración electrónica [kr]4d10 5s2 5p5
Fue descubierto en 1811 por Bernard Courtois. Es el halógeno menos reactivo y posee algunas características metálicas. Este elemento tiene un papel muy importante en la biología ya que el tiroides fabrica unas hormonas que contienen yodo, la producción excesiva o el déficit puede provocar transtornos como: El cretinismo que se produce por un déficit de yodo en la infancia y provoca un retraso físico y mental o en un exceso de hormonas se produce una intolerancia al calor, nerviosismo, pérdida de peso, debilidad...
Puede ser muy peligroso si se junta con el amoniaco ya que es extremadamente sensible y puede explotar inesperadamente
imagen donde se aprecia la sublimación del yodo 
imagen de pintura fluorescente
2 comentarios:
Buena aportación, ahora sí que habéis contestado a la cuestión 6.
¿Dónde está el trabajo del libro de lectura?
Publicar un comentario