Cuestiones de la práctica 3

1. A) (a)MnO2+(b)HCl---->(c)MnCl2+(d)H2O+(e)Cl2

Mn-->a=c

O-->2a=d

H-->b=2d

Cl-->b=2c+2e



a=1,b=4,c=1,d=2,e=1



*MnO2+4HCl--->MnCl2+2H2O+Cl2





B) (a)CaCO3+(b)HCl(ac)--->(c)CaCl2+(d)H2O+(e)CO2

Ca-->a=c

C-->a=e

O-->3a=d+2e

H-->b=2d

Cl-->b=2c


a=1,b=2,c=1,d=1,e=1





*CaCO3+2HCl(ac)--->CaCl2+H2O+CO2





C) (a)FeS+(b)HCl----(c)FeCl2+(d)H2S

Fe-->a=c

S-->a=d

H-->b=2d

Cl-->b=2c



a=1,b=2,c=1,d=1



*FeS+2HCl----FeCl2+H2S





2. Reactivos (A)--->MnO2+HCL
Productos (A)--->MnCl2+H2O+Cl2


Reactivos (B)--->CaCO3+HCl(ac)
Productos (B)--->CaCl2+H2O+CO2


Reactivos(C)--->FeS+HCl
Productos (C)--->FeCl2+H2S



3. Se ha comprobado que la primera reacción no era exotérmica, con lo que será endotérmica, es decir, que absorve energía del medio. En la otra reacción, la de obtención de dióxido de carbono, hemos visto que si era exotérmica pero no sabemos cuanto ya que como hemos dicho antes, el experimento no se ha realizado en parejas sino toda la clase junta,
Cuando una reacción es exotérmica se puede comprobar tocando el extremo inferior del tubo de ensayo, si esta caliente, se a producido una racción exotermica, pero si esta frío o a temperatura ambiente no.


4 y 5. El gas obtenido en la primera reaccion se trata del gas cloro(Cl2). Su número atómico es 17 con lo que su configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5/ [Ne]3s2 3p5 . Teniendo en la última capa 7 electrones, con lo que necesita ganar uno para tener configuración electrónica de gas noble y en la tabla periódica forma parte del grupo de los halógenos. También tiene un color amarillo- verdoso y tiene un olor muy caracteristico, que todos conocemos. Fue descubierto en 1774 por el sueco Carl Wilhelm Scheele a partir de la siguiente reacción 2 NaCl + 2H2SO4 + MnO2 → Na2SO4 + MnSO4 + 2 H2O + Cl2
Es un gas bastante tóxico que puede provocar irritación en las vías respiratorias y otros efectors que van desde la tos y el dolor pectoral hasta la retención de agua en los pulmones. En estado gas irrita las mucosas y en estado líquido, quema la piel(fue utilizado como arma en la primera guerra mundial) Sus aplicaciones son bastante variadas, desde la purificación de aguas( la aplicación más conocida) a blanqueante en la producción de papel.

El gas obtenido en la segunda reacción es el dióxido de carbono (CO2). La molécula está formada por un átomo de carbono y dos de oxígeno y se representa así O=C=O
Es un gas incoloro e inoloro, ligeramente ácido y no inflamable, denso y poco reactivo. Forma parte de la troposfera, la capa de la atmósfera más cercana a la tierra.
Las emisiones continuas de CO2 están causando varios problemas que ahora vamos a explicar:
Dentro de la troposfera están los llamados gases invernadero(CO2, CH4...). Cuando la luz del sol alcanza la tierra, una parte se transforma en calor y son los gases invernadero los que recogen ese calor y lo retienen cerca de la superficie terrestre.Dependemos de esos gases invernadero, ya que determinan la temperatura de la tierra.
Desde la revolución industrial las emisiones de CO2 se han triplicado, haciendo que la tierra se caliente demasiado, lo que se conoce por un calentamiento global que es lo que ahora estamos viviendo.
Este gas puede provenir de la reacción de la respiración ->C6H12O6 + 6 O2 --> 6 CO2 + 6 H2O
Por último sus aplicaciones son muchísimas pero hemos seleccionado las mas interesantes y las más comunes. Se utiliza en bebidas refrescantes y cerveza, para hacerlas gaseosas. En la cerveza, el CO2 liberado por la levadura hace que la masa se hinche. También se utiliza como extintor eliminando el oxigeno para que el fuego no se propague. En su forma sólida es utilizado en los teatros para crear nieblas en el escenario y hacer que las pócimas mágicas "burbujeen"

6. Unas de las principales causas por las que el cloro es nocivo para la salud es que es muy irritante y puede llegar a quemas las vias respiratorias si se respira mucho. El cloro no se debe oler nunca directamente.

7. Para demostrar que el gas obtenido era CO2 hemos encendido una cerilla y la hemos introducido dentro del matraz que supuestamente contenía CO2. Al meterlo dentro, la llama se ha apagado verificando que era CO2 ya que si hubiese habido O2 dentro, la llama sería mas viva.