Práctica de laboratorio

ESTUDIO DE LAS PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS

Hemos decidido colgar la práctica en el blog ya que podemos incluir vínculos, imágenes y es mucho más rápido.

Esta práctica que hemos realizado en el laboratorio del colegio nos ha ayudado a entender mejor las propiedades de las sustancias iónicas, covalentes moleculares, covalentes atómicas y metálicas que tenemos a mano en la vida cotidiana.

1. NaCl-sustancia iónica
H2O-sustancia covalente molecular
I2-sustancia covalente molecular
C(grafito)-sustancia metálica
Cu-sustancia metálica

2. NaCl-enlace iónico
H2O-enlace covalente molecular
I2-enlace covalente molecular
C(grafito)-enlace metálico
Cu-enlace metálico

3. Cuanto más fuerte es la unión entre las partículas que forman los compuestos, más elevados son los puntos de fusión y ebullición.

4. Observando los datos obtenidos durante la practica hemos llegado a la conclusión de que el H2O y el I2 son las dos sustancias con uniones de moleculas más debiles.
I2-a temperatura ambiente esta en estado sólido pero al aplicale un poco de calor en menos de un minuto pasa a estado gaseoso.
H2O-a temperatura ambiente esta en estado liquido y pasado un minuto la sustancia ya esta practicamente en estado gaseoso.

Esto nos demuestra que son las dos sustancias con enlaces más debiles.

5. HCl-sustancia covalente molecular
Pentano-sustancia covalente molecular.
Ambas son sustancias covalentes moleculares porque están compuestas por enlaces covalentes moleculares.

6. Las sustancias iónicas y las sustancias covalentes moleculares polares son solubles en agua que es un disolvente polar.

7. Solo las sustancias covalentes moleculares apolares son solubles en éter un disolvente apolar.

8. Hemos podido observar que el agua no se mezcla con el éter. Tambien que la disolución de NaCl en agua es inmiscible en éter y que la disolución de yodo en éter es inmiscible en agua. Como conclusión, las disoluciones polares son inmiscibles en las disoluciones apolares.

9. Gracias a los experimentos realizados se ha podido comprobar la solubilidad de estas sustancias. Aunque la pregunta te dice cuales son las que no se disuelven, vamos a ir una por una viendo los resultados para entender mejor la solubilidad.
¨ El NaCl es soluble en agua pero no en éter, ¿pero por qué? La sal es una sustancia iónica, es decir que tiene un enlace iónico. El Na tiene tendencia a perder un electrón para tener la configuración electronica del gas noble anterior, el Ne, y el Cl tiene tendencia a ganar un electron para adquirir la configuración electronica del gas noble siguiente, el Ar. El metal cede su electron convirtiendose en un cation, y el no metal gana ese elctron convirtiendose en un anion. Se mantienen unidos ya que los polos opuestos se atraen. Una caracteristica de las sustancias ionicas es que son solubles en disolventes polares como el agua, pero que los discolventes apolares (orgánicos) no son capaces de disolverlas.
¨ El H2O no es soluble en éter pero ¿y en agua?...tampoco ya que no es que se disuelva sino que al ser la misma sustancia lo que aumenta es el volumen, Pero el H2O si que es soluble en otro disolvente inorganico. El H2O es una sustancia covalente, pero es un caso especial ya que el hidrogeno posee unas propiedades peculiares. Las sustancias covalentes , excepto el agua, se disuelven en disolventes polares.
¨ El I2 es soluble en éter pero no en agua, es decir es soluble en disolventes apolares ya que su enlace es covalente. Al yodo le falta un electron para adquiriri la configuración electronica del gas noble Xe con lo que ambos comparten un electron externo. Una de las propiedades de las sustancias covanlentes son que la solubilidad es elevada en disolventes de tipo organico.
¨ El C no es soluble ni en agua ni en éter ya que se trata de un cristal constituido por atomos de carbono unidos entre si. Al ser un cristal, estan fuertemente estructurados y son insolubles.
¨ El Cu tampoco es soluble ni en agua ni en eter ya que es un metal. Los metales no son solubles ya que como los electrones forman una nube, es muy difícil romper esa union.
10. Cuando el estado de la sal es solido no conduce la electricidad ya que los iones permanecen fijos en posiciones determinadas del cristal que forman. Pero cuando la sal esta disuelta en un disolvente polar sus iones estan mucho mas libres por lo que es mas facil que se desplacen, siendo conductores.

11. El agua destilada solo es H2O mientras que el agua del grifo posee ciertas sales que han sido arrastradas de la tierra por donde pasa el rio del que proviene el agua. Por eso el agua de cada zona tiene unas sales y unas propiedades distintas. Al tener sales disueltas, el agua del grifo tiene iones lo que provoca que conduzca la electricidad. La conductividad suele ser baja ya que las sales estan en muy poca cantidad.

12. El Cu es la sustancia que posee mayor conductividad electrica ya que es un metal. Los metales tienen tendencia a ceder electrones con lo que se transforman en cationes, atomos con carga positiva. En el enlace metalico, los electrones de valencia tienen mucha movilidad ya que forman una nube lo cual explica su gran conductividad.

13. Si añadimos NaCl al agua, la intensidad de la bombilla aumentara, es decir que habra mayor conductividad electrica. Esto se debe a que al añadir sal, los iones que posee se disuelven en el agua, aumentando tambien su movilidad.

14.Al mezclar yodo, éter y agua el yodo se disuelve en el éter y esa disolución no se junta con el agua, quedando el agua debajo de la probeta y la disolucion arriba (el agua es mas densa que la disolución) Su explicación consiste en que el yodo es una sustancia covalente que se disuelve en sustancias apolares. Como ya hemos dicho antes, las sustancias polares no se mezclan con las de tipo organico.