Movimiento rectilíneo y...¿uniforme?

(Trabajo realizado por Irene Salinero y Beatriz Valdés en el laboratorio del Colegio Base)

Esta práctica de física coincide con la segunda vez que llevamos a cabo cosas relacionadas con esta asignatura ya que anteriormente habíamos visto algunas de las propiedades de las sustancias iónicas, covalentes y atómicas, habíamos ajustado estequiometricamente las reacciones químicas...En resumen, habíamos trabajado la química.
Este trabajo tiene como objetivo estudiar el movimiento rectilíneo uniforme(MRU) y el principio de inercia. Hemos tomado medidas de tiempo y espacio, deduciendo matemáticamente la velocidad del móvil, que en este caso era una bola de acero, gracias a la ecuación del MRU X=Xo+V(T-To) Para comprobar la ecuación lo comprobamos experimentalmente y planteamos una hipótesis acerca de la inercia utilizando el método científico.

Material Utilizado:

-Bolas de acero

(una grande y dos pequeñas)


-Metro

-Plano inclinado

-Cronómetro

Trabajo experimetal

Al principio de la clase vimos el concepto de velocidad para entender todo lo que ibamos a ver ese día en el laboratorio. La velocidad es un cambio de posición en un intervalo de tiempo. En un movimiento rectilíneo uniforme la velocidad es constante por lo que la Vinstantánea es igual a la Vmedia. Pero, ¿que son las velocidades instantánea y media?La velocidad instantanea es la que posee un movil en un espacio determinado en un tiempo concreto y la velocidad media es el cociente entre el desplazamiento recorrido por un movil y el tiempo que tarda en recorrerlo. Su ecuación es la siguiente Vm= (X-X0)/(T-T0). Imaginemos que representamos en una gráfica la posición(m) en el eje de ordenadas y el tiempo(s) en el eje de abcisas. La pendiente que tenga esa recta, será la velocidad. Muchas veces solemos confundir velocidad con rapidez.
Esto se debe a que confundimos la distancia recorrida con el desplazamiento(con la práctica anterior nos quedaron claros estos dos coceptos). Precisamente por eso, cuando las relacionamos con el tiempo, obtenemos dos magnitudes diferentes. Cuando relacionamos la distancia recorrida(el número de metros que se recorren sobre la trayectoria) con el tiempo, nos sale una magnitud escalar que es la rapidez mientras que si relacionamos el desplazamiento con el tiempo, nos sale una magnitud vectorial que es la velocidad. En este caso no va a haber ningún problema, ya que vamos a suponer que el desplazamiento y la distancia recorrida coinciden, ya que es una característica del MRU al ser su trayectoria una línea recta.

Una vez reunido todo el material que necesitábamos, colocamos una rampa usando el plano de metal de forma que estuviese inclinado con respecto a la mesa del laboratorio. Al hacer esto intentamos que no tuviese mucha pendiente ya que sino las bolas de acero podrían rebotar contra la mesa(de forma que entrasen otros factores en la medición y nos alejasemos de la obtención del MRU). Para fijar el plano y que no se nos moviese de su sitio pusimos un poco de plastilina en ambos extremos para así evitar pequeños errores en la obtención de medidas. Tras esto, marcamos en el plano el punto inicial del circuito en la rampa para saber cuando poner en marcha el cronómetro. Despues medimos a lo lardo de la mesa diferentes longitudes que empezaban desde el final del plano inclinado. Estas longitudes fueron 100 cm. 50 cm. 25 cm. y 125 cm por último. Empezamos con la bola grande y la tiramos por la rampa. Empezamos a cronometrar desde que la bola pasa por el final del plano(es cuando empieza el MRU) hasta que llega a la medida deseada. Repetimos este proceso tres veces y luego volvemos a hacerlo con la bola pequeña. Así fuimos tomando el tiempo(en segundos) de las dos bolas de diferente tamaño con cada una de las medidas sobre la mesa y fuimos rellenando una tabla con los resultados obtenidos.

Los resultados obtenidos han sido los siguientes. En la experiencia número 1, con una distancia de 100cm: La bola grande ha tardado 1.15, 1.09, 1.09 en recorrer esos centímetros. ¿pero, a qué se deben las variaciones en los tiempos? Como las que accionamos el cronómetro somos nosotras mismas, la velocidad de reacción que tenemos varía. Teoricamente el tiempo tiene que empezar a contarse justo en el momento en que la bola pasa por la marca, pero en la práctiva esto no es así. Tardamos algunos microsegundos en reaccionar y apretar el boton de inicio, mas o menos preevemos cuando la bola va a llegar a esa marca y nos preparamos para apretarlo pero en la mayoria de las ocasiones por no decir en todas, hay un error de medición.
Con la bola pequeña hemos obtenido 1.16, 1.09, 1.12 segundos.
En la experiencia siguiente, la 2, la distancia era de 50cm. Y la bola grande los ha recorrido en 0.53, 0.47, 0.57, con la bola pequeña hemos visto que ha tardado 0.44, 0.50, 0.53.
Con una distancia de 25cm, la experiencia 3. La bola grande ha tardado 0.37, 0.38, 0.34 mientras que la pequeña 0.35, 0.36, 0.30.
En la ultima experiencia(la 4) la distancia era de 125cm. La grande 1.25, 1.24, 1.28 y la pequeña 1.21, 1.25, 1.34.
Todos estos datos han sido recogidos en una tabla para así poder calcular el tiempo medio de cada bola en cada experiencia y poder por lo tanto obtener su velocidad media.

-Conclusiones

Con esta práctica sabemos que la masa no influye en la velocidad.Hemos comprobado que al usar canicas de distintas masas(la grande tenía más masa que la pequeña) los tiempos son practicamente los mismos(aunque en nuestra grafica se observe una pequeña variación que como hemos explicado antes se debe a nuestra velocidad de reacción)
Esas variaciones también se deben al rozamiento existente en la Tierra. El movimiento rectilineo uniforme no se puede dar en la Tierra porque existe el rozamiento y eso hace que los objetos no se puedan mantener a velocidad constante. Aunque movimientos muy parecidos si que pueden darse, como un coche en una carretera recta si va a velocidad constante es un MRU.


-Bibliografía

-Wikipedia

-Libro de Fisica y Quimica(el que utilizamos en clase)

-Los videos del blog "De Arquimedes a Einstein"

-Cuestiones

1)

BOLA GRANDE
EXP	DISTANCIA(m)	T1(s)	T2(s)	T3(s)	Tmedio(s)	Vmedia(m/s)
1	1	1.15	1.09	1.09	1.11	0.90
2	0.5	0.53	0.47	0.57	0.52	0.96
3	0.25	0.37	0.38	0.34	0.36	0.69
4	1.25	1.25	1.24	1.28	1.26	0.99

BOLA PEQUEÑA
EXP	DISTANCIA(m)	T1(s)	T2(s)	T3(s)	Medio(s)	Media(m/s)
1	1	1.16	1.09	1.12	1.12	0.89
2	0.5	0.44	0.50	0.53	0.49	1.02
3	0.25	0.35	0.36	0.30	0.34	0.73
4	1.25	1.21	1.25	1.34	1.27	0.98

5) En lenguaje popular, los seres, objetos...tienden a gastar la menor energía posible. La ley del mínimo esfuerzo. Podemos ver un claro ejemplo de esto en las aulas. Si los profesores no están llamandonos la atención para que nos sentemos bien y no hacen las clases amenas, los alumnos vamos cambiando nuestra posición. Pasamos de estar bien sentados a sujetarnos la cabeza con la mano, luego nos vamos recostando hasta quedar tumbados sobre la mesa y por último, bajamos la cabeza y la pegamos a la mesa. De una forma científica a esto se le denomina inercia. La inercia es una resistencia al cambio. Si un objeto se está moviendo continuará haciendoló hasta que algo le haga parar, ya sea el rozamiento, un choque...Una vez parado, el objeto continuará en reposo hasta que le obliguen a moverse con la aceleración, con un empujón... Un ejemplo de inercia en la vida cotidiana es un coche, cuando va rápido y quiere frenar de repente, el coche derrapa, avanza un poco más. No es capáz de frenar en seco, y todo esto gracias a este fenómeno que impide estos cambios tan bruscos de velocidad ya que la inercia del coche era seguir moviendose.

Práctica 5

UN PASEO POR EL COLE



Trabajo realizado por Beatriz Valdés, 09/01/09. El lugar de la práctica ha sido el patio del colegio Base.

-Con esta práctica empezamos a ver física (anteriormente sólo habíamos visto las disoluciones) en el laboratorio. Tiene como objetivo aprender a distinguir las magnitudes "trayectoria, desplazamiento, posición y distancia". Para ello, sabemos que todas estas magnitudes se miden en metros en el SI, sin embargo, cómo en el momento de la experimentación carecíamos de un metro, las magnitudes han sido medidas en pasos (lo que explica que las medidas obtenidas sean tan diferentes entre unas personas y otras, ya que los pasos son una medida muy subjetiva). Otro objetivo de la práctica es introducir el sistema cartesiano de coordenadas y los vectores.
El experimento ha sido tan sencillo como medir estas diferentes magnitudes en un campo de futbol.

- Este trabajo busca que, mediante el método ciéntifico, pudiesemos observar la diferencia entre las magnitudes nombradas anteriormente. Ya que como decimos siempre, una imagen vale más que mil palabras, por lo que si lo entendemos y nos acordamos de los procedimientos que hemos seguido, es mucho más fácil de recordar lo aprendido. Antes de salir al patio, vimos una presentación que explicaba de forma teórica, y dando algunos ejemplos, la definición de distancia, trayectoria...Me he dado cuenta de que, yo por lo menos, no tenía muy claro cada magnitud. Lo sabía muy por encima, no sabía diferenciar una de otra, no sabía poner ejemplos de algunas...Al ver la presentación, esos conceptos se me aclararon pero salieron otros nuevos como paralaje, relatividad y sistemas de referencia que más tarde explicaré. En clase realizamos un juego para entender mejor la paralaje. Se trataba de ponernos todos en la pared del fondo y tapar con el dedo pulgar y con un ojo cerrado un objeto situado delante de nosotros. Cuando cambiabamos de ojo, el pulgar ya no tapaba el objeto! Si lo hacíamos repetidas veces, daba la sensación de que el pulgar se desplazaba de un lado a otro.

-Instrumentos usados:



Piernas Papel y bolígrafo



-Trabajo experimental

Primero nos pusimos de acuerdo para situar un sistema de referencia común que correspondía con el centro del círculo amarillo que hay en medio del polideportivo (he realizado un dibujo del patio para que quede más claro)



Luego hemos realizado una trayectoria cerrada a traves de un circuito previamente señalado. Hemos salido desde el punto A y llegado al punto B, desde B hasta C, de C a D, de D a E y por último de E a A, con lo que el desplazamiento total fue nulo. Pero el camino que teníamos que seguir no era la línea recta, que corresponde al camino más corto y al vector desplazamiento que une AB, BC... sino teníamos que andar por un recorrido diferente.
En el dibujo, los vectores azules son los vectores desplazamiento y los rosas marcan la trayectoria seguida.
Los datos que yo he recogido son los siguientes:
AB=14 pasos
BC=37 pasos
CD=58 pasos
DE=28 pasos
EA=2 pasos
Desde B hasta la esquina del campo(P)=31 pasos
Desde P hasta C=24 pasos
Desde D hasta la otra esquina del campo(W)=24 pasos
Desde W hasta E= 31 pasos
Desde E hasta A bordeando el círculo=9 pasos

Si hacemos cálculos, se comprueba que los resultados que yo he obtenido no son muy fiables. Por ejemplo, CD=58 pasos y BP=31 pasos. Teniendo en cuenta que B se sitúa en el medio de CD pero en el lado contrario, supuestamente el resultado tendría que haber sido CD=62. No es un problema muy importante, los instrumentos de medida utilizados (pasos) son los más tradicionales que hay, pero también los que tenemos más a mano (en este caso, más a pie)
Una vez obtenidos los datos necesarios, he calculado numericamente las cuatro magnitudes:

-Trayectoria= AB+BP+PC+CD+DW+WE+EA (bordeando el círculo)=14+31+24+58+24+31+9=191 pasos!

-Desplazamiento: Es un vector. Hay dos tipos de desplazamiento, el total y el parcial:
*El total es el resultado de la operación posición final-posición inicial= A-A= 0 DESPLAZAMIENTO NULO!
*El parcial es variable, depende de los dos puntos que escojas. Es el vector que une los dos puntos escogidos:
AB=14 pasos
BC=37 pasos
CD=58 pasos
DE=28 pasos
EA=2 pasos

-Posición: Varía segun el punto que escojamos. Si tomamos el campo de futbol como un plano donde el punto A es la coordenada en el origen y cada paso es una unidad en el eje de las x o en el de las y, hallar la posición es muy sencillo. Estamos utilizando el sistema cartesiano de coordenadas.
La posición del punto A es como hemos dicho antes (0,0)
La posición de B es (0,14)
La posición de C es (-31,-12)
La de D es (31,-12)
Y por último, la posición de E es (0,-2)

-Distancia: Depende también de que dos puntos escojamos. La distancia coincide con el vector desplazamiento, sólo que la distancia es el valor numérico y el vector es su representación gráfica.

Esa es una parte del trabajo que realizamos en esa clase, la otra parte trataba de utilizar las coordenadas, vectores...dentro de clase. Para ello tomamos que la clase en sí es un plano donde cada sitio es una unidad en las x o y. El sistema de referencia que en este caso sería la coordenada (0,0) variaba, dependía de la persona que tomasemos como el punto (0,0).

-Conclusiones
Los objetivos que se habían propuesto al principio de la práctica se han cumplido: ya distinguimos estas magnitudes (que son necesarias para las cosas más básicas de la física), hemos recordado cómo funciona el sistema cartesiano de coordenadas (lo habíamos aprendido en matemáticas para la representación de todo tipo de funciones)...
He llegado a la conclusión de que la física es mucho más fácil de encontrar en la vida real; si nos fijamos casi todo a nuestro alrededor es física: desde el movimiento, hasta los cambios de estado, la elasticidad...Por lo tanto, los experimentos se pueden realizar con utensilios mucho más corrientes como en este caso: piernas y un campo de futbol.

Bibliografía

Para realizar este trabajo he consultado el libro de física que utilizamos en el colegio, los apuntes de la presentación que Juan Andrés hizo en clase y también unas páginas de internet como la wikipedia para ver más ejemplos de desplazamientos, sistemas de referencia...

-Cuestiones

1) Sistema de referencia: Coordenadas que se requieren para poder situar un cuerpo en el espacio y por lo tanto poder medir su movimiento. El sistema de referencia es variable y dependiendo de cual sea, el desplazamiento, la trayectoria es diferente. Es importante que la gente conozca los sistemas de referencia que se suelen utilizar ya que por ejemplo cuando nos hacemos la pregunta de si es el sol gira alrededor de la tierra, si el sistema de referencia es la tierra, nos da la impresión de que es cierto pero si es sistema de referencia es el sol, es la tierra lo que gira, lo que corresponde con la realidad.
Trayectoria: Conjunto de todas las posiciones por las que pasa un cuerpo en movimiento.
Desplazamiento: El movimiento neto. Se mide con el vector desplazamiento que es la flecha que une la posición final con la posición inicial.
Posición: Punto en el espacio físico gracias al cual es posible conocer donde se encuentra geométricamente un objeto. Se suele representar por coordenadas, tal como hemos visto en el experimento.
Distancia: Magnitud escalar que mide la relación de lejanía entre dos cuerpos.

2) El gráfico está en la parte de trabajo experimental.

3) Esta pregunta no está contestada en forma de tabla, pero se puede ver en el trabajo experimental. El desplazamiento no coincide con la distancia recorrida en cada caso, ya que la distancia recorrida refleja la trayectoria y en el gráfico se aprecia que ésta y el desplazamiento van por sitios muy diferentes. Hay un caso en el que la trayectoria si coincide con el desplazamiento y por lo tanto la distancia recorrida=desplazamiento, y se da cuando la trayectoria es la línea recta que une ambos puntos, es decir desde el punto A hasta el punto B.

4) Los nuevos conceptos utilizados en clase han sido paralaje y relatividad. Las definiciones escritas son con mis propias palabras.
-La paralaje es el fenómeno mediante el cual un objeto parece que varía su posición dependiendo del sistema de referencia que hayamos escogido, es decir, dependiendo del ángulo que haya entre el observador y el objeto observado.


Dos observadores, situados en A y en B, ven a O en posiciones distintas respecto al fondo, debido a la paralaje.

-La relatividad (hay que tener en cuenta que aquí estoy hablando de la teoría de Galileo y no de la de Einstein, creada muchos años después).
‘Dos sistemas de referencia en movimiento relativo de traslación rectilínea uniforme son equivalentes desde el punto de vista mecánico; es decir, los experimentos mecánicos se desarrollan de igual manera en ambos, y las leyes de la mecánica son las mismas.’
Uno de los ejemplos puestos por Galileo era el de un observador situado en un barco que navega sobre un río y otro observador fijo que esta en la orilla. Ambos interpretan de la misma manera la caida de un cuerpo, hacia el suelo claramente, en su propio sistema. Que como ya se sabe, el movimiento que tiene ese cuerpo es vertical uniformemente acelerado.




Video que explica un poco la relatividad

Rutherford

1
J.J.Thomson no fue solo profesor de Rutherford, tambien enseñó a muchos otros y la mayoria de ellos luego resultaron ser de los mejores en la materia. Nos parece algo muy positivo que uno de los padres de la ciencia enseñe a otros muy interesados en ello, ya qe estos toman nota y aprenden y ayudan a mejorar las cosas si es necesario. Es una forma de que la ciencia avance. Si aprendes de los mejores tienes muchas posivilidades de convertirte en uno de ellos.

Si la imagen no se ve bien puedes encontrarla en la siguiente pagina:

http://lectura.ilce.edu.mx:3000/biblioteca/sites/ciencia/volumen3/ciencia3/110/htm/sec_9.htm

2

Aunque la física y la química suelan ser estudiadas a la vez en los primeros años de estas asignaturas, no son la misma. Estan muy relacionadas ya que ambas estudian la materia, ambas son una herramienta para intentar comprender el mundo que nos rodea y para intentar responder a las grandes preguntas de porqué ocurren ciertas cosas. Su principal diferencia es que la física estudia la materia y la energia y se caracteriza porque los cambios físicos no alteran la composición de la materia mientras que la química estudia la materia y los cambios en su composición y los cambios químicos sí alteran la composición de la materia. Un ejemplo para entenderlo mejor: si un coche se mueve, solo actúa la física ya que tiene que ver con las leyes del movimiento como la aceleración, la inercia...y si quemo un papel, este dejará de ser papel y convertirse en carbon y dióxido de carbono, habrá actuado la química.
http://www.youtube.com/watch?v=1qSLkm5y2ao&feature=related ( un experimento de QUÍMICA dond se aprecia que se altera la composición de la materia y por tanto sus características)

"toda ciencia, o es Física, o es coleccionismo de sellos"

Es la frase que Rutherford solía decir a sus discípulos. La interpretación que hemos sacado de esta oración la hemos relacionado con el tiempo que le toco vivir a Rutherford. A finales del siglo XIX, era considerado que la física había alcanzado sus límites, ya no quedaba nada más por descubrir. Sólo había que simplificar las fórmulas y dar resultados más exactos, la física estaba siendo abandonada. Pero se dio la década de 1895 a 1905 donde se descubrió el electron y la radioactividad y es en ese momento cuando Rutherford empieza sus estudios. Creemos que con esa frase quería decir que la única ciencia que de verdad avanzaba y se desarrollaba era la física tal como había sido demostrado en esos últimos años. La física innovaba y las demas seguían ancladas en lo pasado.

"He cambiado muchas veces en mi vida, pero nunca de manera tan brusca como en esta metamorfosis de físico a químico"

Creemos que él se consideraba totalmente un investigador de la física, ya que como hemos explicado en su opinión el resto de las ciencias iban un paso por detras. Al recibir el premio Nobel de química se sintió sorprendido y no gratamente pues pensó que sus investigaciones habían sido calificadas en una categoría inferior.

El premio Nobel le fue entregado ''Por sus investigaciones sobre la desintegración de los elementos, y sobre la química de las sustancias radiactivas" El trabajo que realizo fue este:

Consiguió demostrar que las partículas de alfa son núcleos de helio una vez hayan sido desembarazadas de su carga eléctrica. El experimento utilizado es demasiado complicado y todavia no lo entendemos. Pero podemos decir que en el experimento, los núcleos de algunas partículas alfa recuperaron electrones. Este cambio en la transformación que ocurre dentro del átomo de las partículas alfa es un cambio químico, de ahi el premio Nobel.

3

Nikola Tesla es uno de los inventores más importantes pero poco conocido. Se a llegado a decir de él que fue el que inventó el siglo XX. Es el fundador de la indrustria électrica y inventó cosas muy importantes como la radio,las bobinas para el generador eléctrico de corriente alterna,el control remoto...Era un genio de las físican las matemáticas y la electricidad. Trabajó en la mécanica,la robótica y la física nuclear.

Nicola Tesla mantuvo grandes disputas con Edison y con Marconi.

Las disputas con Edison fueron provocadas porque éste se negaba a pagarle una gran suma de dinero, 50.000 dólares, que le prometio si tenia exito, Edison se respaldó diciendo que se trataba de una broma americana.

Las que tuvo con Marconi se debieron a que Tesla inventó un dispositivo parecido a la radio que habia inventado o desarrollado Bell años después.Despues de que el caso pasara el Tribunal Supremo de EEUU Tesla fue reconocido como inventor de la radio y esto fue por lo que hizo que Marconi y Tesla se enfrentaran ya que Marconi esta considerado el inventor de la radio.

4

a)
-Las sustancias fluorescentes poseen átomos de flour(de ahi su nombre) y emiten una luz azulada solamente cuando eran estimuladas por una radiación externa.

fosforescencia fluorescencia

-Las sustancias fosforescentes poseen átomos de fósforo y emiten una luz verdosa que no necesita ser estimulada por una radiación externa, es decir, brillan por si solas. Se sabía que había sustancias como las sales de uranio que no necesitaban átomos de fósforo para ser fosforescentes con lo que se llego a la conclución de que la presencia de estos átomos era decisiva pero no estrictamente necesaria. Las sustancias fosforescentes fueron estudiadas por los Becquerel, físicos franceses que solían reunirse para comentar sus diferentes resultados sobre el fenómeno. Un Becquerel, Henri solía fotografiar con luz fosforescente. Su procedimiento era bastante simple. Cubría una placa fotográfica con papel negro para evitar la luz del sol. Sobre esta placa, colocaba una moneda,tijeras...Lo cubría todo con sal de uranio(sustancia fosforescente) y lo exponía al sol, más tarde revelaba la placa y obtenía la imagen.

Henri Becquerel

b)

Los rayos X son un tipo de rayos cuya virtud era la penetrabilidad en ciertas sustancias como tejidos, piel, papel...Se utilizaban en medicina ya que las fotografías que se obtenían eran mucho más ricas que con las sales de uranio. Con estos rayos era más fácil ver los huesos, las fisuras...En el libro no hemos encontrado cómo se descubrieron los rayos X así que hemos buscado en internet. La historia de los rayos X comienza con William Crookes que investigaba los efectos de algunos gases en conjunto con descargas de energía. Ésto se realizaba en un tubo que solo contenía electrodos para que se generasen corrientes de alto voltaje. Este tubo(tubo de crookes) estaba situado cerca de algunas placas fotográficas, que como dice el libro no faltaban en ningun laboratorio, y cada vez que en el tubo se realizaba el experimento se generaban unas imágenes borrosas en las placas. Crookes no siguió investigando acerca del asunto, pero sí lo hizo Nikola Tesla que ya hemos hablado antes.

tubo de Crookes

http://www.youtube.com/watch?v=Sikzu09q6cc&feature=related (muestra del funcionamiento del tubo de Crookes)

c)

Símbolo que indica que hay radiactividad

La radiactividad es la desintegración espontánea de ciertos átomo pesados cómo el uranio. Se emitían 3 tipos de rayos, los alfa, los beta y los gamma. No tiene nada que ver con la fosforescencia ya que no necesita ser expuesta al sol para funcionar.

Fue descubierta por Henri Becquerel. En realidad la radioatividad no era su propósito ya que seguía investigando las sales de uranio y su capacidad de impresión en placas fotográficas. Becquerel tenía pensado dar una charla sobre sus investigaciones en la Academia, pero el tiempo no le favorecía y no pudo poner sus placas al sol. En el primer momento pensó en hablar de la fosforescencia débil ya que creía que las imágenes no iban a ser claras pero al ir a por las placas descubrió que la imagen era tan nítida como si hubiese estado expuesta a muchos dias de sol. Investigó un poco más dejando otras placas con monedas y sales de uranio en un cajón para que no diese el sol y aun así, la moneda era impresa. Tras seguir trabajando en esto, supuso que era el uranio lo que producía estas nuevas radiaciones.

d)

-El matrimonio Curie demostró que muchas sustancias emitían rayos que provenían de sus átomos, a este fenómeno le llamaron radiactividad.

matrimonio Curie


-Rutherford encontró la ley de la desintegración atómica, el ritmo con que los átomos radiactivos se desintegraban. Gracias a esto supuso que la vida media de estos átomos podía ir desde pocos segundos hasta millones de años, y supuso también que el uranio y los demas átomos radiactivos se iban transformando en otros que se volvían a desintegrar...hasta convertirse en plomo.

e)

-Las radiaciones alfa, beta y gamma son los rayos que emiten las sustancias radiactivas, es decir, los rayos en que se descompone la radiactividad. En un principio, Rutherford descubrió las dos primeras cuando trabajaba en Cambridge y mas tarde los gamma cuando se encontraba en Canadá.

-Los rayos beta estan formados solamente por electrones, los gamma son una radiación electromagnética muy energética, de una frecuencia muy alta y una cortisima longitud de onda, y los alfa son átomos de helio(Trabajando con unos aparatos muy simples, Rutherford y su discípulo Geiger dedujeron que los rayos alfa portaban una carga eléctrica doble que la del electron pero positiva, es decir, que eran átomo de helio doblemente ionizados He++)Con una lámina de oro,una pantalla cemicircular de sulfato de cinc y una Rutherford supuso su modelo atómico.

-La radiación mas energética es la gamma, luego la beta y por último el alfa.

http://www.astrocosmo.cl/imagenbi/pierremarie.jpg (vídeo que muestra la fuerza de los rayos gamma, es muy largo. Lo más interesante al principio)

f)

La ley de desintegración de la masa la hemos explicado en el punto D así que solo nos queda explicar por qué esta ley sirve como método de datación geológica.

Examinando unas muestras geológicas que contenían elementos como el plomo, pudo establecer un limite inferior a la edad de la Tierra ya que mediante esta ley, se sabía la vida de los átomos radiactivos. Este método se sigue utilizando actualmente en la datación de muestras antiguas.

El carbono 14

El carbono 14 es un radioisótopo del carbono descubierto en 1940 por Martin Kamen y Sam Ruben. Su núcleo contiene 6 protones y 8 neutrones(es bastante inestable debido a la diferencia existente entre el número de protones y el de neutrones) y de ahí procede su nombre, de la suma de neutrones y de protones. Es producido continuamente en la atmósfera mediante el bombardeo de átomos de nitrógeno(elemento más abundante en la atmósfera) por neutrones cósmicos y se mezcla continuamente con átomos de CO2 ya que estos no son radiactivos y su mezcla es equilibrada. Es la forma más precisa de conocer la edad de muestras orgánicas de menos de 60.000 años pero ¿ cómo funciona esta técnica? - La masa en isótopo de carbono 14 de cualquier ser orgánico disminuye exponencialmente. A los 5730 años de la muerte del ser, la cantidad de carbono 14 es la mitad. Con lo que al medir la cantidad de radiactividad que tiene la muestra tomada, se calcula la cantidad de carbono 14 que todavía queda y de ahí se resuelve una ecuación que nos dice el momento de la muerte de ese organismo. Este resultado se expresa en años BP(before present) y equivale a los años que han pasado desde la muerte del ser vivo hasta 1950. ( Se ha elegido este año por convenio y porque a partir de ese momento los ensayos nucleares provocaron anomalías en los isótopos radiactivos de la atmósfera pudiendo llevar a resultados incorrectos)

g)
El contador Geiger es un instrumento que nos permite medir la radiactividad de un objeto o lugar. Está formado por un tubo metálico en cuyo centro hay un hilo también metálico que está a unos 1000V relativos con el tubo. El espacio entre el hilo y el tubo está aislado y relleno de un gas.Cuando un ión o un electrón penetra en el tubo, desprende los electrones de los átomos que forman el gas y éstos son atraidos hacia el hilo ya que el hilo tiene voltaje positivo y los electrones carga negativa, los polos opuestos se atraen. En este proceso la energía se incrementa debido a la atracción y al colisionar con los átomos del hilo liberan más electrones. Estos electrones vuelven a colisionar y pronto se produce un impulso de corriente detectable. Cada partícula que pasa por el contador produce un impulso identico que nos permite contar la cantidad de partículas, dependiendo del número que te salga al final habra más o menos radiactividad.

Contador Geiger

6

El modelo atómico de Rutherford se basa en la existencia de un núcleo y de una corteza y en que un átomo no se distingue de otro más que en el numero de protones y electrones, es decir de su número atómico.

-El núcleo es el centro del átomo y en él se concentraría toda la carga positiva debido a los protones( Rutherford descubrió que había el mismo número de protones que de electrones y por lo tanto, los dos tenían la misma carga eléctrica haciendo al átomo neutro) También en el núcleo se concentraría casi toda la masa ya que los protones son unas dos mil veces superiores a los electrones. Las proporciones serían tremendas, como una perla de un centímetro de diámetro actuando como núcleo en el centro de un estadio de futbol cuyas gradas actúan como los electrones.

-La corteza es la parte exterior del átomo donde se encuentran los electrones en distintas órbitas. Rutherford no dejo muy claro estas órbitas. No obstante, tras un experimento pudo comprobar que el radio del átomo era diez mil veces mayor que el núcleo del mismo, lo que hacía que hubiese un gran espacio entre el núcleo y las órbitas.

-Todos estos estudios tenian un problema y era que contradecían algunas leyes ya establecidas como- ¿ cómo era posible que los protones se manteniesen juntos en el núcleo cuando las cargas iguales se repelen? a lo que Rutherford lo explicaba con la existencia de una nueva fuerza mucho mas poderosa y de caracter atractivo que era suministrada por unas partículas neutras que se encontraban en el núcleo a lo que él llamo neutrones.

Otra regla que rompía era ¿ cuánto tiempo se mantendría en su órbita un electron antes de caer sobre el núcleo cuando se sabía que una carga electrica esta sometida a aceleraciones, por lo que pierde energia? Esta solución la explico Bohr en su nuevo modelo atómico.

-Las cuatro interacciones fundamentales de la naturaleza son un conjunto de leyes simples que intentan describir el universo.

-La fuerza gravitatoria: En un principio, Galileo hizo una descripción de los efectos de la gravedad en la tierra y por otro lado el científico Kepler describió el movimiento planetario. Se creía que estos dos principios no tenían nada en común hasta que Newton los describió bajo el mismo concepto, la fuerza gravitatoria.

Es la más débil de las cuatro y es muy conocida por que actúa a grandes distancias y con un caracter exclusivamente de atracción. Se basa en la interacción de la energía entre si y con la masa, describiendo la deformación que sufre el espacio-tiempo por la presencia de grandes masas.

-La fuerza electromagnética: Antes del siglo XIX ya había sido descrito el fenómeno eléctrico por científicos como Volta, Coulomb...Por otro lado, Christian Ørsted descubrió perturbaciones magnéticas cercanas a corrientes eléctricas. Finalmente James Clerk Maxwell planteó una ecuación de onda electromagnética quedando bajo el mismo concepto estos dos fenómenos, la fuerza electromagnética.

Actua entre partículas con carga eléctrica, tiene un alcance infinito(distancias enormes) y es mucho mas fuerte que la gravitatoria. Ha dado respuesta a casi todos los fenómenos de la vida cotidiana como el arco-iris, la constancia de la velocidad de la luz, el efecto fotoeléctrico...

-La fuerza nuclear débil: Con el desarrollo de la mecánica cuántica se descubrío una fuerza que no podía incluirse en las dos ya conocidas. En las partículas de esta fuerza han sido encontrados bosones. También fue descubierto que a temperaturas tan altas como las del Big Ban, la fuerza nuclear débil y la fuerza electromagnética son una misma interacción pero que a bajas energías, parecen dos tipos diferentes.

Es unicamente atractiva, con una menor intensidad que la electromagnética y un alcance también menor que la interacción fuerte. Es producida por los bosones W y Z que son partículas muy masivas y se acopla a un tipo de carga llamado sabor. Esta interacción es la causante de los cambios de sabor en las partículas.

-La fuerza nuclear fuerte: También fue descubierta con el desarrollo de la mecánica cuántica y se han encontrado en sus partículas bosones. Ésta interacción coexiste con la fuerza nuclear débil y con la electromagnética sin ningun problema pero se espera que estas tres interacciones puedan unirse en una llamada interacción electronuclear.

Es la más fuerte pero sólo actúa a distancias muy pequeñas como el radio atómico. Se acopla a otro tipo de carga llamado color y es la causante de los cambios de color de las partículas. Esta interacción es la fuerza que mantiene a los protones unidos en el núcleo( fuerza que mencionó Rutherford pero que no supo describir).

Rutherford se considera el padre de la interacción nuclear ya que fue el primero en preguntarse por qué los protones se mantenían unidos. Si no existiese otra fuerza mucho mayor que la electromagnética( que tendría que separar a los protones) no existiría un núcleo, y por lo tanto no existirían los átomos. Como ya hemos mencionado antes, Rutherford no fue capaz de encontrar esta fuerza ya que la tecnología no era suficiente y no se había desarrollado la mecánica cuántica.

7

HALÓGENOS

Es un trabajo opcional, simplemente para saber más cosas sobre ese grupo de la tabla periódica: sus características, configuración electrónica...ya que el nombre nos recuerda al tipo de iluminación que hay en las casas :P
Los halógenos nos han llamado la atención al realizar la práctica en la que teníamos que buscar más información sobre el gas cloro, que es uno de ellos.

Los halógenos son los elementos no metales del grupo 17 y en estado natural son moléculas diatómicas que se pueden representar así X2. Son el astato, cloro, bromo, yodo y flúor.
Para alcanzar configuración electrónica de gas noble necesitan ganar un electrón(poseen 7 electrones en su ultima capa) lo que hace que se conviertan en aniones( han ganado electrones). El nombre del anión es HALURO, es gracias a esto que las sales que contienen este anión se denominan haluros..
Todos los halógenos tienen la propiedad de formar con el sodio, una sal parecida al cloruro sódico, la sal común.
Su capacidad de juntarse con otros elementos es tan grande, que rara vez se les encuentra solos. A temperatura ambiente, el cloro y el flúor son gaseosos, el yodo y el astato son sólidos y el bromo es líquido.

Sus aplicaciones:

-El fluor: los fluoruros son muy útiles como insecticidas, y en pequeñas cantidades, el fluor añadido al agua previene la caries.

-El astato: debido a su corta vida no existen aplicaciones considerables.
-El cloro: ya hemos hablado de él en la práctica con mucha más extensión.
-El bromo: el bromuro actúa como sedante, y el bromuro argéntico se utiliza en las placas fotográficas
-El yodo: su presencia en el cuerpo humano resulta necesaria. Se utiliza como antiséptico cuando hay una herida o quemadura (recordamos que el yodo tienen olor a betadine)

____________________________________________________________________

EL FLÚOR(F) Su número atómico es 9, con una configuración electrónica 1s2 2s2 2p5.
Su color es un amarillo pálido y en estado puro es altamente peligroso ya que causa graves quemaduras si entra en contacto con la piel. Es el elemento más reactivo y más electronegativo, tanto que puede formar compuestos con algunos gases nobles como el Xenón y Radón. Cuando se junta con el hidrogeno, reacciona con una explosión. Cuando un chorro de este gas se encuentra con vidrio, con metales o con agua, estos se queman en una llama brillante. Al disolverse se suele convertir en ion fluoruro (F-) que cuando se junta con una sustancia positiva se forman los fluoruros. Se tardo muchísimo tiempo en aislar el flúor ya que en cuanto se separaba de sus compuestos, reaccionaba con otros elementos, con lo que anteriormente se solía trabajar con el ácido fluorhídrico(utilizado por lavoisier en varios experimentos). Finalmente, el francés Henri Moissan lo consiguió aislar en 1886.

http://www.youtube.com/watch?v=UGPbSsqvdVY&feature=related (Enlace a un video basado en la creación y manipulación de jabón fluorescente)

EL ASTATO(At): Su número atómico es 85, con una configuración electrónica [Xe]4f14 5d10 6s2 6p1

Fue sintetizado por primera vez en 1940 por un grupo de científicos en la Universidad de Berkeley, California. Es uno de los elementos más raros de la naturaleza con una cantidad total sobre la superficie menor que una cucharadita. Es altamente inestable y solo existe durante un periodo muy corto de tiempo en el que es muy radiactivo. No tiene efectos sobre la salud del ser humano debido a su corta vida pero se cree que al ser parecido al yodo, se alojaría en el tiroides y sus efectos serían los mismos o muy parecidos

EL BROMO(Br): Su número atómico es 35, con una configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5.

Fue descubierto en 1826 por Antoine-Jérôme Balard. Es un líquido rojo, denso y volatil. El ser volatil quiere decir que se evapora fácilmente a temperatura y presión estandar, si se deja un frasco abierto, el recinto se volverá rapidamente irrespirable debido a la sensación de asfixia. En su estado líquido es dañino para los tejidos humanos y en estado gaseoso causa irritación en los ojos y en la garganta. NO es muy soluble en agua y se disuelve mejor en disolventes apolares. Además es muy buen disolvente del azufre por ejemplo. Es muy difícil encontrar un recipiente que lo retenga, ya que incluso el vidrio tiene un punto débil y con el tiempo, el bromo lo encontrará y lo corroerá. Se suele encontrar en el mar en grandes cantidades en forma de bromuro Br-

EL YODO(I): Su número atómico es 53, con una configuración electrónica [kr]4d10 5s2 5p5

Fue descubierto en 1811 por Bernard Courtois. Es el halógeno menos reactivo y posee algunas características metálicas. Este elemento tiene un papel muy importante en la biología ya que el tiroides fabrica unas hormonas que contienen yodo, la producción excesiva o el déficit puede provocar transtornos como: El cretinismo que se produce por un déficit de yodo en la infancia y provoca un retraso físico y mental o en un exceso de hormonas se produce una intolerancia al calor, nerviosismo, pérdida de peso, debilidad...

Puede ser muy peligroso si se junta con el amoniaco ya que es extremadamente sensible y puede explotar inesperadamente

imagen donde se aprecia la sublimación del yodo

imagen de pintura fluorescente

Cuestiones de la práctica 3

1. A) (a)MnO2+(b)HCl---->(c)MnCl2+(d)H2O+(e)Cl2

Mn-->a=c

O-->2a=d

H-->b=2d

Cl-->b=2c+2e



a=1,b=4,c=1,d=2,e=1



*MnO2+4HCl--->MnCl2+2H2O+Cl2





B) (a)CaCO3+(b)HCl(ac)--->(c)CaCl2+(d)H2O+(e)CO2

Ca-->a=c

C-->a=e

O-->3a=d+2e

H-->b=2d

Cl-->b=2c


a=1,b=2,c=1,d=1,e=1





*CaCO3+2HCl(ac)--->CaCl2+H2O+CO2





C) (a)FeS+(b)HCl----(c)FeCl2+(d)H2S

Fe-->a=c

S-->a=d

H-->b=2d

Cl-->b=2c



a=1,b=2,c=1,d=1



*FeS+2HCl----FeCl2+H2S





2. Reactivos (A)--->MnO2+HCL
Productos (A)--->MnCl2+H2O+Cl2


Reactivos (B)--->CaCO3+HCl(ac)
Productos (B)--->CaCl2+H2O+CO2


Reactivos(C)--->FeS+HCl
Productos (C)--->FeCl2+H2S



3. Se ha comprobado que la primera reacción no era exotérmica, con lo que será endotérmica, es decir, que absorve energía del medio. En la otra reacción, la de obtención de dióxido de carbono, hemos visto que si era exotérmica pero no sabemos cuanto ya que como hemos dicho antes, el experimento no se ha realizado en parejas sino toda la clase junta,
Cuando una reacción es exotérmica se puede comprobar tocando el extremo inferior del tubo de ensayo, si esta caliente, se a producido una racción exotermica, pero si esta frío o a temperatura ambiente no.


4 y 5. El gas obtenido en la primera reaccion se trata del gas cloro(Cl2). Su número atómico es 17 con lo que su configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5/ [Ne]3s2 3p5 . Teniendo en la última capa 7 electrones, con lo que necesita ganar uno para tener configuración electrónica de gas noble y en la tabla periódica forma parte del grupo de los halógenos. También tiene un color amarillo- verdoso y tiene un olor muy caracteristico, que todos conocemos. Fue descubierto en 1774 por el sueco Carl Wilhelm Scheele a partir de la siguiente reacción 2 NaCl + 2H2SO4 + MnO2 → Na2SO4 + MnSO4 + 2 H2O + Cl2
Es un gas bastante tóxico que puede provocar irritación en las vías respiratorias y otros efectors que van desde la tos y el dolor pectoral hasta la retención de agua en los pulmones. En estado gas irrita las mucosas y en estado líquido, quema la piel(fue utilizado como arma en la primera guerra mundial) Sus aplicaciones son bastante variadas, desde la purificación de aguas( la aplicación más conocida) a blanqueante en la producción de papel.

El gas obtenido en la segunda reacción es el dióxido de carbono (CO2). La molécula está formada por un átomo de carbono y dos de oxígeno y se representa así O=C=O
Es un gas incoloro e inoloro, ligeramente ácido y no inflamable, denso y poco reactivo. Forma parte de la troposfera, la capa de la atmósfera más cercana a la tierra.
Las emisiones continuas de CO2 están causando varios problemas que ahora vamos a explicar:
Dentro de la troposfera están los llamados gases invernadero(CO2, CH4...). Cuando la luz del sol alcanza la tierra, una parte se transforma en calor y son los gases invernadero los que recogen ese calor y lo retienen cerca de la superficie terrestre.Dependemos de esos gases invernadero, ya que determinan la temperatura de la tierra.
Desde la revolución industrial las emisiones de CO2 se han triplicado, haciendo que la tierra se caliente demasiado, lo que se conoce por un calentamiento global que es lo que ahora estamos viviendo.
Este gas puede provenir de la reacción de la respiración ->C6H12O6 + 6 O2 --> 6 CO2 + 6 H2O
Por último sus aplicaciones son muchísimas pero hemos seleccionado las mas interesantes y las más comunes. Se utiliza en bebidas refrescantes y cerveza, para hacerlas gaseosas. En la cerveza, el CO2 liberado por la levadura hace que la masa se hinche. También se utiliza como extintor eliminando el oxigeno para que el fuego no se propague. En su forma sólida es utilizado en los teatros para crear nieblas en el escenario y hacer que las pócimas mágicas "burbujeen"

6. Unas de las principales causas por las que el cloro es nocivo para la salud es que es muy irritante y puede llegar a quemas las vias respiratorias si se respira mucho. El cloro no se debe oler nunca directamente.

7. Para demostrar que el gas obtenido era CO2 hemos encendido una cerilla y la hemos introducido dentro del matraz que supuestamente contenía CO2. Al meterlo dentro, la llama se ha apagado verificando que era CO2 ya que si hubiese habido O2 dentro, la llama sería mas viva.

-11 de noviembre de 2008, trabajo realizado en equipo por Irene Salinero y Beatriz Valdés.

-Esta práctica es la segunda parte de la práctica anterior. Está pensada para desarrollar habilidades básicas en el laboratorio como son las normas de seguridad, el uso del material, el tratamiento adecuado de los reactivos…También para utilizar de forma práctica los conocimientos teóricos que estamos aprendiendo de formulación inorgánica y para saber lo que es una reacción química, un reactivo y un producto, ajustar las reacciones y trabajar el concepto de disolución que en la practica anterior no nos quedo muy claro.

-Este trabajo se ha realizado para conseguir todos los objetivos dichos en el punto anterior. Para realizarlo, partimos de los conocimientos ya adquiridos en las clases de química que nos ayudan a pasar de nomenclatura tradicional, de stock y sistemática a la fórmula y así ajustar bien las reacciones. Tambien nos servimos de los breves apuntes que había en la primera parte de la obtención de sustancias gaseosas, la practica 2, y de los resultados que hemos obtenido. En los breves apuntes nos introducía el concepto de reacción química, nos diferenciaba los productos de los reactivos, nos hablaba de los tipos de reacciones (exotérmicas y endotermicas) y exponía el concepto de disolución que es una mezcla homogenea entre dos sustancias, un soluto(en menor cantidad) y un disolvente(en mayor cantidad).

- Trabajo experimental

Material utilizado

*3 tubos de ensayo



*pipeta

*gradilla

*matraz



*tubo de plástico



*tapón perforado para tubo de ensayo

*cerillas



*tiras reactivas



*gafas, batas y guantes de latex como protección ya que al estar trabajando con ácidos, estos pueden ser peligoros si no los utilizamos correctamente.

*memoria: nos acordamos de lo que dijo Angel de que los guantes de latex no se utilizan al mismo tiempo que el mechero bunsen ya que el latex es un material muy inflamable, tambien nos acordamos de que nunca hay que oler los productos directamente ya que puede producir irritación y picor y por ultimo, recordamos lavarnos las manos despues de acabar la práctica.

Reacción 1 (obtención de gas cloro) Es una reaccion bastante sencilla de conseguir. En un tubo de ensayo LIMPIO( la limpieza es bastante importante ya que si contiene otros elementos, estos pueden confundirnos y llegar a conclusiones equivocadas como nos ha pasado en la práctica anterior) añadir una pequeña cantidad de ácido clorhídrico y otra pequeña cantidad de dióxido de manganeso(todos los reactivos los suministra el profesor). Hemos anotado todo lo que hemos observado( se podría observar cambios de color,olores,vapores,burbujas,condensaciones en la pared del tubo...)

Ácido clorhídrico

Dióxido de manganeso



Reacción 2 (obtención de dióxido de carbono) Esta segunda reacción no ha sido por parejas, sino que la ha hecho Angel delante de todos. Se ha llenado un matraz de agua y tapándolo con un dedo, se ha invertido en un recipiente con agua. Luego en un tubo de ensayo limpio se ha añadido una pequeña cantidad de ác.clorhídrico y un fragmento de marmol( que contiene carbono cálcico). Rapidamente se ha tapado el tubo con el corcho taladrado en el cual se introduce un tubo de vidrio que estaba conectado a uno de plástico.Se ha anotado todo lo observado y por ultimo se ha comprobado que el gas que habia dentro del matraz era CO2 .

mármol


Reacción 3 (obtención de sulfuro de hidrógeno) La última reacción no nos dio tiempo a hacerla pero el procedimiento seríía el mismo que para obtener gas cloro pero en vez de tener como reactivo dióxido de manganeso, tendría sulfuro de hierro (II)

-Resultados obtenidos Obtención de gas cloro: Al realizar este experimento hemos podido observar unas cuantas cosas interesantes. El Ác. clorhídrico es muy tóxico y huele bastante, ya que se evapora muy rápido. Al juntarlo con el dióxido de manganeso, la reacción es inmediata. Hay un sonido efervescente que se acaba en el momento en el que se termina la reacción, la reacción se vuelve opaca, casi negra y al juntarse al tubo de ensayo, este se torna de un color amarillento. Al utilizar las tiras de PH nos ha dado que los productos son muy ácidos ya que como reactivo hemos utilizado un ácido y es de lógica. El olor que nos llega es el de piscina, así comprobamos que hemos obtenido cloro.

Obtención de dióxido de carbono: La reacción se ha dado en el tubo de ensayo. Al taparlo con el tapón perforado hemos evitado que el CO2 se perdiese en la atmosfera. El tapon al estar conectado con otro tubo ha conducido el gas hasta el matraz en cuyo interior estaba el otro extremo del tubo. En el momento en el que el gas ha llegado al matraz, se han formado unas burbujas(CO2) que han ido ascendiendo por el matraz. Mientras tanto, el agua abandonaba el matraz debido a la presion ejercida. Por último, para demostrar que se trataba de CO2 el gas que había dentro del matraz, se ha encendido una cerilla y se ha introducido en el tubo de ensayo. La cerilla se ha apagado, verificando que el CO2 extingue el fuego. Despues de haber visto que ocurría, hemos puesto naranja de metilo, que es un colorante, en el agua, hemos medido el PH y nos ha dado que los productos son muy ácidos( por la misma razón que en la anterior)

naranja de metilo con diferentes PH



-Conclusiones

Los objetivos que se habian propuesto al inicio de esta práctica se han cumplido; cada vez utilizamos más material(naranja de metilo, tiras reactivas...) , estamos empezando a entender el porqué de las reacciones y a ajustarlas correctamente... Nos parece que las prácticas son necesarias para poder entender mejor todo lo que aprendemos. Estamos en un punto en que todo lo que nos enseñan es nuevo, es difícil de entender. O te lo crees o te lo crees...todavía no sabemos lo suficiente como para entender porque suceden las cosas pero con esto, es mucho mas fácil de recordarlas. Como suelen decir, una imagen vale más que mil palabras. Aparte, al hacer estos experimentos notamos que todo lo que estamos aprendiendo sirve para algo, que funciona de verdad.

-Bibliografía
Para realizar este trabajo nos hemos ayudado de algunas páginas de internet como el wikipedia, del trabajo de unos compañeros y de un video que Haizea ha colgado en youtube que nos ha servido de bastante para recordar todo lo que habíamos visto.

-Agradecimientos
Le agradecemos a Haizea que cuelge los videos.